INTRODUCCIÓN
Reactividad de los grupos funcionales
En quimica organica, se conoce como grupos funcionales al atomo o grupo de atomos, que definen la estructura de una familia de particulas de compuestos organicos y al mjsmo tiempo determina sus propiedades fisicas y quimicas.
La formacion de disacarios y polisacaridos, apartir de monosacaridos, se produce mediante una raccion de condensacion con la correspondiente
-Radical:
El resto de la kolecual, dferente al grupo funcional, se llama radical, representado con R, R', R'' donde R puede ser un grupo alifatico o aromotico.
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Grupo funcional |
Formula | Familia | Ejemplo |
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Hidroxilos |
-OH | Alcoholes | CH3-CH2-CH2-CH2-OH |
| carbonilos |
O || / C %5C
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Aldehido
Cetonas |
O || CH3-CH2-CH2-C-H |
| carboxilos |
O || / C %5C OH |
Acidos+carboxilicos |
O || CH3-CH2-CH2-C-OH |
| Ester |
O || / C %5C O- |
Esteres |
O || CH3-CH2-CH2-C-O-CH3 |
| Eter | -O- | Eters | H3C-CH2-O-CH2-CH3 |
| Animo | -NH2 | aminas | CH3-CH2-CH2-CH2-NH2 |
| Amida |
O || / C %5C NH2
|
Amidas |
O || CH3-CH2-CH2-C-NH2 |
Estructura de acidos grasos, aminoacidos, carbohidratos, grasa, pepticos y disacaridos y la identificacion de grupos funcionales
Carbohidratos
- Compuestos de C, H , O
- gupos funcionales Carbonilo, hidroxilo
- formula general Cn(H2O)n
- presencia de Enlace glucosidico
Grasas
- compuesto de C, H, O
- grupos funcionales Carboxilos
- formula general saturados CH3(CH2)nCOOH insaturados CnH2n-3COOH
Proteinas
- compuesto de C, H,O, N
- grupos funcionales Amino Carboxilo
- Formula general R-CH-COOH
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NH2
- presencia de Enlace peptico
Formacion de eteres, esteres, y aminas
Eteres R-O-R'
Una reaccion de condesaion, es aquella en la que dos moleculas se combinan para dar un unico producto acompañado de la formacion de moleulas de agua
Se puede optener un eter po reaccion de condesacion entre alcoholes
alcohol+alcohol= eter +agua
Esteres O
||
/ C %5C
R O-
Los esteres se formanpor reaccion entre un acido y un alcohol en un medio acido y temperatura. L reaccion se produce con perdida de agua. Se ha determinado que el agua se forma apartir del OH del acido y el H del alcohol. este proceso se llama esterificacion.
Acido carboxilico + alcoho = Ester + agua
Son muy utilizados en la industria alimentaria
Amidas O
||
/ C %5C
R NH2
La reaccion de condesacion de acidos carboxilicos con amina primarias o secundarias forman amidas y se desprenden una molecula de agua.
Las aminas son comjnes en la naturaleza y se encuentran en sustancian como los aminoacidos, las proteinas, el ADN, hormonas y vitaminas
Reactividas de Eteres °°
R-O-R
°°
Los eteres son casi inertes debido a su baja reactividad, lo cual se explica por la dificultad que representa la ruptura del enlace C-O. esta propiedad los combierte en excelentes disolventes.
El oxigeno es el elemento mas electronegativo de la tabla perioica, otorga a los eteres un ligero momento de dipolar.
El angulo que xiste entre el enlace C-H-O, no es el tipico de 180°, por lo cual los momentos dipolares que presentan cada uno de los enlaces C-O no se ven anulados
Reactividad de esteres O
||
/ C %5C
R O-
El hidroxilo del acido se combina con el hidrogeno del radicl hidroxilo del alcoholpara formar el ester y agua.
El oxigeno del grupo carbonilo contiene un par de electrones libres con un momento de dipolar diferente a cero, lo cual lo hace muy polar.
El oxigeno de grupo -OR contiene dos pares de electrones libres que le permiten ser reactivos
O °°
|| O
/ C %5C = ||
R O-R' / C %5C °°
R O-R
°°
Las moleculas de ester contienen un grupo carbolino unido a un grupo -OR. La parte acida de un estrer incluye l grupo carbonilo y un sustituyente R el cual puedes ser un grupo alquino o un grupo arilo.
Reactividad de Amidas °°
° O °
||
/ C %5C °°
R NH2
Las amidas son compuestos polares y neutros. la presencia de atomos electronegativos con pares electrones libres hace que se formen dipolos en el grupo "amida". El par de elctrones libres del nitrogeno deslocaliza, por resonancia, el el atomo de oxigeno.
La polaridad de las amidas se ve reflejada en los puntos de fusion y ebullicon, debido a los puentes de hidrogeno entre oxigeno y los enlaces N-H